ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركه قطبيه أو ما المقصود بقطبية الماء، سؤال دراسي, فيزيائي وكيميائي في ذات الوقت، والجميع يحتاج إلى إجابته، وفي هذا الموضوع سيتم التعرف على مفهوم المركبات القطبية وتحديد الروابط المميزة لها، وذلك كتمهيد لوحدة الفيزياء الخاص بالروابط القطبية.
الجزيئات القطبية والرابطة القطبية
قبل التعرف على إجابة سؤال ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركه قطبيه، ينبغي علينا التعريف بالجزيئات القطبية، وهي جزيئات مترابطة بروابط قطبية غير متشابهة، والتي تتجسد في شحنات عكسية، وهي بمفهوم أخر مركبات تتمتع بفروقات في السالبية الكهربائية للذرة، وعدم القدرة على توازن التوزيع الإلكتروني في ترابط الذرات، وتتمتع هذه الجزيئات بذوبان سريع في الماء، وتعتبر المركبات الأيونية مركبات قطبية.
أما الرابطة القطبية هي نوع من الروابط الكيميائية، والتي لها القدرة على توزع زوجين من الإلكترونات بشكل غير متساوي بين نواتي ذرتين.
إجابة سؤال ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركه قطبيه
في الحقيقة الماء هو المثال الأمثل على الرابطة القطبية، لتوزع الإلكترونات بشكل غير متماثل بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين، والتي تظل وقتاً طويل مع الإلكترونات فتتغذى على شحنة سالبة، وكتبسيط أعمق فإن الأكسجين له 8 إلكترونات ويسعى خلف 2 أخرين للاستقرار، وتسعى كل ذرة هيدروجين للحصول على إلكترون واحد لتستقر، فيتشارك الأكسجين والهيدروجين معاً، لكن الإلكترونات تستقطب أكثر نحو نواة الأكسجين؛ لأنها الأكبر حجم، وهذا يؤدي إلى وجود القطبية، فتصبح الشحنة سالبة أكثر من جهة الأكسجين، وتعني هذه القطبية أن الماء مركب عالي التفاعل ويستقطب مركبات أخرى، ومن أهم الأمثلة على مركبات قطبية ما يلي:
- فلوريد الهيدروجين (HF).
- كلوريد الهيدروجين (HCl).
- ثاني أكسيد الكبريت (SO2).
- كبريتيد الهيدروجين (H2S).
- الإيثانول (C2H6O).
- الأمونيا (NH3).
- كلور البوتاسيوم (KCl).
جواب السؤال ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركه قطبيه يوضح لنا السر وراء تفاعل الماء مع باقي المركبات القطبية، وعدم تفاعله مع غير القطبية منها كالمواد الدهنية، وهذا يوضح كيف الصابون يتفاعل مع الإثنين معاً، فهو قطبي وغير قطبي في ذات الوقت.
